Você está vendo o orbital 2p
Cada ponto brilhante representa uma posição provável do elétron — não onde ele está, mas onde é mais provável de ser encontrado em uma medida. A nuvem é a representação de |ψ|², o quadrado da função de onda do átomo de hidrogênio, solução exata da equação de Schrödinger.
n = 2 (número quântico principal)
Define o tamanho médio do orbital e sua energia: Eₙ = −13,6 eV / n². Quanto maior o n, maior a nuvem e menos negativo o nível de energia (o elétron está mais fracamente ligado). Para n = 2, o raio médio é cerca de 4·a₀ (cerca de 2.12 Å).
ℓ = 1 — orbital p
O número quântico angular determina a forma do orbital. Para ℓ = 1, há 1 planos nodais onde a densidade de probabilidade se anula. Isso gera os lóbulos característicos dos orbitais p. Regra: ℓ vai de 0 até n − 1.
m = 0 (número quântico magnético)
Para cada ℓ existem 2ℓ+1 = 3 valores de m (de −ℓ a +ℓ). Com m = 0 o orbital é axialmente simétrico em torno do eixo z, sem corrente líquida.
Animação ativa (m = 0)
Com m = 0 a corrente azimutal é zero — a nuvem parece estática. Mude m para ±1 ou ±2 para ver a rotação.